Objav: Joseph Louis Gay-Lussac a Humphry Davy (1811)
Izolácia: Bernard Courtois (1811)
T. topenia
113.70 °C
T. varu
184.3 °C
Kľúčové vlastnosti
Atómová hmotnosť
126.904 u
Atómový polomer
140 pm
Hustota
4940 kg/m³
Elektronegativita
2.66
Ionizačná energia
1008.4 kJ/mol
Elektrónová afinita
295.153 kJ/mol
Elektrónová konfigurácia
Výskyt v prírode
Zlúčeniny a minerály
Načítavajú sa molekulárne štruktúry...
Základná charakteristika
- Prvýkrát ho izoloval Bernard Courtois (1811); ako nový prvok ho potvrdili Joseph Louis Gay-Lussac a Humphry Davy.
- Za normálnych podmienok je to tmavošedá pevná látka (I₂) s kovovým leskom, ktorá ľahko sublimuje za vzniku charakteristických fialových pár s dráždivým zápachom.
- Patrí medzi halogény; je najmenej reaktívny zo stabilných halogénov, ale stále pomerne reaktívny.
- Vo vode je málo rozpustný, lepšie sa rozpúšťa v roztokoch jodidov (tvorba I₃⁻ iónov) alebo v organických rozpúšťadlách (napr. etanol – jódová tinktúra, benzén).
- V prírode sa vyskytuje len vo forme zlúčenín, najmä ako jodidy a jodičnany (napr. v čílskom liadku), a v morských organizmoch (riasach).
- Získava sa oxidáciou jodidov z morských rias alebo soľaniek, prípadne redukciou jodičnanov.
- Bežné oxidačné čísla: -I (jodidy), +I (jódnany), +V (jodičnany), +VII (jodistany).
- Je esenciálnym biogénnym prvkom pre človeka a živočíchy, nevyhnutný pre syntézu hormónov štítnej žľazy (tyroxín T₄, trijódtyronín T₃).
- Nedostatok jódu v potrave spôsobuje strumu (zväčšenie štítnej žľazy) a u detí môže viesť k kretenizmu (porucha telesného a duševného vývoja).
- Používa sa ako dezinfekčný prostriedok (napr. jódová tinktúra, jódovaný povidón), na jodidáciu kuchynskej soli (prevencia nedostatku jódu).
- Ďalej sa využíva ako katalyzátor v chemických reakciách, vo fotografii (historicky jodid strieborný AgI) a v analytickej chémii (jodometria).
Významné zlúčeniny jódu link
Jód sa v prírode vyskytuje ako jodidy v morskej vode a jodičnany (napr. NaIO₃) v čílskom liadku. Dôležitou anorganickou zlúčeninou je jodovodík (HI) a jeho vodný roztok, kyselina jodovodíková, najsilnejšia spomedzi halogenovodíkových kyselín.
Z bežných solí je najvýznamnejší jodid draselný (KI), používaný na jodidáciu soli, v medicíne a analytickej chémii (umožňuje rozpustiť I₂ vo vode za vzniku I₃⁻). Jodid strieborný (AgI) sa využíva vo fotografii a pri ovplyvňovaní počasia.
Jodid strieborný sa pri ovplyvňovaní počasia používa preto, lebo jeho kryštály sa veľmi podobajú na kryštály ľadu. Keď sa jemné častice AgI dostanú do chladného oblaku, pôsobia ako umelé kondenzačné jadrá, na ktorých oveľa ľahšie zamrznú podchladené vodné kvapky. Týmto procesom sa podporí vznik ľadových kryštálikov, ktoré potom narastú a vypadnú z oblaku ako dážď alebo sneh.
Jodovodík link
Jodovodík (HI) je bezfarebný plyn, ktorý sa pripravuje reakciou jódu s vodíkom pri vyššej teplote a za prítomnosti katalyzátora:
\( \ce{H2 + I2 <=> 2HI} \)
Alternatívne sa pripravuje napr. reakciou jódu so sírovodíkom.
\( \ce{I2(s) + H2S(g) -> 2HI(g) + S(s)} \)
HI sa využíva najmä v organickej syntéze, napríklad pri odstraňovaní ochranných skupín alebo pri výrobe jódu. Je nestabilný na vzduchu – rozkladá sa späť na vodík a jód.
Vo vode tvorí silnú kyselinu jodovodíkovú – najsilnejšiu z halogenovodíkových kyselín.
Oxid jodičný link
Oxid jodičný (I₂O₅) je jediný stabilný oxid jódu. Je to biela kryštalická látka, anhydrid kyseliny jodičnej. Pripravuje sa dehydratáciou HIO₃. Je silným oxidačným činidlom, používa sa na stanovenie oxidu uhoľnatého.
\( \ce{I2O5(s) + 5CO(g) -> I2(s) + 5CO2(g)} \)
Oxokyseliny jódu a ich soli link
Kyselina jódna (HIO) je veľmi slabá a nestabilná. Kyselina jodičná (HIO₃) je na rozdiel od HClO₃ a HBrO₃ stabilná biela kryštalická látka. Je to pomerne silná kyselina a oxidovadlo. Jej soli, jodičnany (napr. KIO₃), sú stabilné a používajú sa v analytickej chémii a na jodidáciu soli. Kyselina jodistá existuje v rôznych formách, najbežnejšia je kyselina pentahydrogenjodistá (H₅IO₆), ktorá je slabou kyselinou. Jej soli sú jodistany.
Jódová tinktúra link
Jódová tinktúra je roztok elementárneho jódu (I₂) a jodidu draselného (KI) v etanole alebo zmesi etanolu a vody. Používa sa ako antiseptikum na dezinfekciu pokožky a drobných rán.
