Objaviteľ: Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie a Emilio Segrè (1940)
image
T. topenia
302 °C
T. varu
337 °C
Kľúčové vlastnosti
Atómová hmotnosť
210 u
Atómový polomer
127 pm
Hustota
-
Elektronegativita
2.20
Ionizačná energia
890 kJ/mol
Elektrónová afinita
233 kJ/mol
Elektrónová konfigurácia
Úplná:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵
Skrátená:
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵
7s
6s
↑
↓
5s
↑
↓
4s
↑
↓
3s
↑
↓
2s
↑
↓
1s
↑
↓
7p
6p
↑
↓
↑
↓
↑
5p
↑
↓
↑
↓
↑
↓
4p
↑
↓
↑
↓
↑
↓
3p
↑
↓
↑
↓
↑
↓
2p
↑
↓
↑
↓
↑
↓
6d
5d
↑
↓
↑
↓
↑
↓
↑
↓
↑
↓
4d
↑
↓
↑
↓
↑
↓
↑
↓
↑
↓
3d
↑
↓
↑
↓
↑
↓
↑
↓
↑
↓
5f
4f
↑
↓
↑
↓
↑
↓
↑
↓
↑
↓
↑
↓
↑
↓
Výskyt v prírode
Údaje o výskyte nie sú dostupné.
Zlúčeniny a minerály
Údaje o zlúčeninách a mineráloch nie sú dostupné.
Základná charakteristika
- Prvýkrát ho syntetizovali Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie a Emilio Segrè v roku 1940.
- Je to najťažší známy halogén, pravdepodobne tmavá pevná látka s kovovejším charakterom ako jód.
- Všetky jeho izotopy sú vysoko rádioaktívne s veľmi krátkymi polčasmi rozpadu (najstabilnejší ²¹⁰At má polčas rozpadu ~8 hodín).
- V prírode sa vyskytuje len v extrémne stopových množstvách; pripravuje sa umelo bombardovaním bizmutu časticami alfa.
- Chemické vlastnosti sú málo preskúmané kvôli jeho extrémnej rádioaktivite a nestabilite.
- Predpokladané oxidačné stavy v zlúčeninách zahŕňajú -I (astatidy) a +I (astatnany).
- Pre intenzívnu rádioaktivitu je extrémne nebezpečný a vyžaduje špeciálne zaobchádzanie.
- Nemá žiadne praktické využitie mimo vedeckého výskumu zameraného na jeho základné vlastnosti a pochopenie chémie najťažších halogénov.
Výskyt a významné zlúčeniny astátu link
V prírode sa nachádza len v nemerateľných množstvách. Predpokladá sa, že tvorí zlúčeniny podobné jódu (napr. HAt, At⁻, AtO₃⁻), ale s výraznejším kovovým charakterom. Kvôli nestabilite a rádioaktivite sa jeho zlúčeniny bežne nepripravujú ani nepoužívajú.
