Zhrnutie učiva z chémie s interaktívnymi prvkami
Vhodné pre študentov aj pedagógov
Ideálne pre stredoškolákov, no užitočné aj pre vysokoškolákov
Najnovšie články
Chalkogény
Chalkogény tvoria 16. skupinu PTP a zahŕňajú prvky kyslík, síru, selén, telúr, polónium a livermórium. Majú 6 valenčných elektrónov, typicky tvoria zlúčeniny s oxidačným číslom -II, no ťažšie členy môžu mať aj +IV a +VI. V skupine sa mení nekovový charakter na kovový a klesá elektronegativita. Chalkogény tvoria rôzne zlúčeniny ako hydridy (napr. voda), oxidy či oxokyseliny (napr. H₂SO₄) a chalkogenidy. Využívajú sa v biológii (O, S, Se), priemysle a elektronike, pričom polónium a livermórium sú rádioaktívne a toxické.
Halogény
Halogény (fluór, chlór, bróm, jód, astát, tenés) tvoria 17. skupinu PTP. Sú to vysoko reaktívne nekovy vďaka siedmim valenčným elektrónom. Existujú ako dvojatómové molekuly (X₂), sú silné oxidovadlá (tvoria anióny X⁻) a vytvárajú rôzne zlúčeniny ako halogenidy, halogenovodíky (HX) a oxokyseliny. Získavajú sa oxidáciou svojich aniónov a nachádzajú široké využitie pri dezinfekcii (chlór, jód), výrobe plastov (fluór, chlór), liečiv a solí. Elementárne halogény sú toxické, no chloridy a jodidy sú esenciálne pre život.
Vzácne plyny
Vzácne plyny tvoria 18. skupinu PTP a vyznačujú sa stabilnou elektrónovou konfiguráciou, ktorá podmieňuje ich vysokú chemickú inertnosť. Kr a najmä Xe tvoria za určitých podmienok zlúčeniny s fluórom a kyslíkom. Tieto monoatomické plyny sa získavajú hlavne frakčnou destiláciou vzduchu (Ar, Ne, Kr, Xe) alebo zo zemného plynu (He) a nachádzajú široké využitie v osvetľovacej technike, ako ochranné atmosféry, v kryogénnej technike (He) a medicíne, pričom rádioaktívny radón predstavuje zdravotné riziko.
Vodík a jeho zlúčeniny
Vodík (H), najľahší a najrozšírenejší prvok vo vesmíre a kľúčová súčasť vody, má jedinečné postavenie v periodickej sústave. Ako molekula H₂ sa vyznačuje schopnosťou tvoriť katión H⁺, anión H⁻ aj kovalentné väzby, čím tvorí rôzne typy hydridov. Priemyselne sa vyrába reformingom zemného plynu či elektrolýzou vody a využíva sa pri syntéze amoniaku, ako redukovadlo, pri hydrogenácii a ako ekologické palivo. Jeho vysoká horľavosť si vyžaduje bezpečnostné opatrenia.
Kovy alkalických zemín
Kovy alkalických zemín tvoria 2. skupinu tabuľky prvkov a patria medzi typické s-prvky s dvoma valenčnými elektrónmi. Sú to prevažne mäkké, striebristé kovy s rastúcim kovovým charakterom smerom nadol v skupine. V zlúčeninách vytvárajú prevažne zásadité oxidy a hydroxidy. Mnohé ich zlúčeniny sú základnými surovinami v stavebníctve, poľnohospodárstve, priemysle, ale aj medicíne. Horčík a vápnik majú aj významnú biologickú úlohu.
Alkalické kovy
Alkalické kovy tvoria prvú skupinu periodickej tabuľky a vyznačujú sa výraznou reaktivitou, mäkkosťou a nízkou ionizačnou energiou. Ich zlúčeniny patria medzi najpoužívanejšie chemikálie – od kuchynskej soli cez hydroxidy a uhličitany až po špecializované látky ako manganistan či hypermangán. Reaktivita, biologická úloha aj technické využitie zlúčenín ako NaCl, KOH, Na₂CO₃ či Li₂CO₃ z nich robí neoddeliteľnú súčasť chemického aj každodenného sveta.
