Objav: Johan August Arfvedson (1817)
Izolácia: William Thomas Brande (1821)
T. topenia
180.50 °C
T. varu
1330 °C
Kľúčové vlastnosti
Atómová hmotnosť
6.94 u
Atómový polomer
145 pm
Hustota
535 kg/m³
Elektronegativita
0.98
Ionizačná energia
520.2 kJ/mol
Elektrónová afinita
59.633 kJ/mol
Elektrónová konfigurácia
Výskyt v prírode
Zlúčeniny a minerály
Načítavajú sa molekulárne štruktúry...
Základná charakteristika
- Ako nový prvok ho identifikoval Johan August Arfvedson v roku 1817, kovovú formu prvýkrát izoloval William Thomas Brande v roku 1821.
- Je to mäkký, strieborno-biely a najľahší zo všetkých kovov.
- Patrí medzi alkalické kovy a je značne reaktívne, aj keď o niečo menej ako sodík.
- Ako jediný alkalický kov reaguje priamo s dusíkom (N₂) za normálnej teploty za vzniku nitridu lítneho (Li₃N).
- S vodou reaguje pomalšie ako ostatné alkalické kovy.
- Je najľahším kovovým prvkom (hustota 0,535 g/cm³) a jedným z prvkov s najnižšou atómovou hmotnosťou.
- Vyznačuje sa jednou z najnižších hodnôt elektronegativity (0,98 Pauling).
- Charakteristicky farbí plameň do karmínovočervena.
- V prírode sa vyskytuje len vo forme zlúčenín, napríklad v mineráloch ako spodumen a lepidolit.
- V zlúčeninách má výhradne oxidačné číslo +I (lítny).
- Kľúčové využitie nachádza v lítium-iónových batériách a v špeciálnych ľahkých zliatinách (napr. pre letecký priemysel).
- Niektoré zlúčeniny lítia sa využívajú v medicíne (psychiatria), pri výrobe špeciálnych skiel odolných voči teplu, zrkadiel do teleskopov, a keramiky, z ktorej sa robia odolné zubné náhrady.
Spodumen link
Spodumen je dôležitý minerál lítia s chemickým vzorcom LiAl(SiO₃)₂. Patrí medzi kremičitany (pyroxény). Ťaží sa v pegmatitoch a je hlavnou surovinou na výrobu lítia a jeho zlúčenín.
Uhličitan lítny link
Uhličitan lítny (Li₂CO₃) je biela, málo rozpustná kryštalická látka. Získava sa zo soľaniek alebo spracovaním rúd (napr. spodumenu). Je základnou surovinou pre výrobu iných zlúčenín lítia (napr. LiOH pre batérie) a používa sa v medicíne ako stabilizátor nálady.
\( \ce{2Li+(aq) + CO3^2-(aq) -> Li2CO3(s) v} \)
