Objav: Jean Charles Galissard de Marignac (1853)
Izolácia: Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran (1879)
Kľúčové vlastnosti
Atómová hmotnosť
150.362 u
Atómový polomer
185 pm
Hustota
7353 kg/m³
Elektronegativita
1.17
Ionizačná energia
544.5 kJ/mol
Elektrónová afinita
15.63 kJ/mol
História objavenia
Francúzsky chemik Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran objavil a identifikoval samárium v Paríži v roku 1879. Extrahoval ho z minerálu samarskitu ((Y,Ce,U,Fe)₃(Nb,Ta,Ti)₅O₁₆), podľa ktorého nový prvok aj pomenoval (samotný minerál bol pomenovaný na počesť ruského banského úradníka Vasilija Samarského-Bychovca). Zaujímavosťou je, že švajčiarsky chemik Jean Charles Galissard de Marignac pozoroval ostré absorpčné čiary samária v tzv. didýme už v roku 1853, ale samotný prvok vtedy neizoloval.
Lecoq de Boisbaudran izoloval samárium vo forme jeho oxidu (Sm₂O₃) v roku 1879. Použil na to metódu frakčnej kryštalizácie dusičnanu didymitého (zmes solí vtedy ešte neoddelených lantanoidov) a následným pridaním hydroxidu amónneho (NH₄OH) pozoroval, že zrazenina sa tvorila v dvoch fázach. Spektroskopická analýza prvej zrazeniny odhalila prítomnosť nového prvku, samária.
Elektrónová konfigurácia
Výskyt v prírode
Zlúčeniny a minerály
Základná charakteristika
- Spektroskopicky ho pozoroval Jean Charles Galissard de Marignac (1853), vo forme oxidu ho izoloval Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran v roku 1879.
- Je to strieborno-biely kov, pomerne tvrdý.
- Patrí medzi lantanoidy.
- Na vzduchu je relatívne stabilný, pri vyšších teplotách oxiduje.
- V prírode sa vyskytuje len vo forme zlúčenín, sprevádzajúc ostatné lantanoidy v mineráloch ako monazit a bastnäsit.
- Najbežnejší oxidačný stav je III (samaritý, ión Sm³⁺ je typicky bledožltý); relatívne stabilný je aj stav II (samarnatý, ión Sm²⁺ je červenohnedý).
- Používa sa pri výrobe silných permanentných magnetov (SmCo magnety), ktoré sú odolné voči vysokým teplotám a korózii.
- Využíva sa v jadrovej energetike ako absorbátor neutrónov v riadiacich tyčiach jadrových reaktorov.
- Jeho zlúčeniny sa používajú v niektorých typoch laserov, ako katalyzátory v organickej chémii a v luminoforoch.
Známe izotopy a zlúčeniny samária link
Izotop ¹⁴⁹Sm sa používa ako neutrónový absorbér v jadrových reaktoroch. Rádioizotop ¹⁵³Sm sa používa v medicíne na liečbu bolesti pri kostných metastázach.
Oxid samaritý link
Oxid samaritý (Sm₂O₃) je bledožltý prášok. Používa sa ako absorbér infračerveného žiarenia v sklách, ako katalyzátor a prekurzor pre magnety.
Jodid samarnatý link
Jodid samarnatý (SmI₂) je tmavozelená tuhá látka, silné a selektívne redukčné činidlo v organickej syntéze (Kaganovo činidlo).
Samárium-kobaltové magnety link
Samárium-kobaltové magnety (SmCo₅, Sm₂Co₁₇) sú veľmi silné permanentné magnety s vynikajúcou teplotnou stabilitou. Používajú sa vo vysokoteplotných motoroch a mikrovlnných zariadeniach.
