Objav: Sir William Crookes a Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran (1890)
Izolácia: Eugène-Anatole Demarçay (1901)
Kľúčové vlastnosti
Atómová hmotnosť
151.964 u
Atómový polomer
185 pm
Hustota
5244 kg/m³
Elektronegativita
1.20
Ionizačná energia
547.1 kJ/mol
Elektrónová afinita
11.2 kJ/mol
História objavenia
Francúzsky chemik Eugène-Anatole Demarçay v Paríži definitívne identifikoval a izoloval európium (vo forme jeho soli) v roku 1901, pričom prvok pomenoval "európium" podľa kontinentu Európa. Hoci už predtým, koncom 80. rokov 19. storočia, anglický vedec Sir William Crookes a o niekoľko rokov neskôr francúzsky chemik Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran pozorovali nové spektrálne čiary v mineráloch obsahujúcich samárium a gadolínium, ktoré naznačovali prítomnosť nového prvku, nepodarilo sa im ho vtedy izolovať.
Demarçay dosiahol izoláciu soli európia zdĺhavou sériou mnohých frakčných kryštalizácií dusičnanu samárnato-horečnatého. Tento postup mu umožnil postupne zakoncentrovať a oddeliť zlúčeniny nového prvku od chemicky veľmi podobných lantanoidov.
Získanie čistého kovového európia však trvalo mnoho ďalších rokov a vyžadovalo si vývoj pokročilejších metalurgických techník, keďže európium patrí medzi reaktívnejšie lantanoidy. Jeho bežný oxid je oxid europitý (Eu₂O₃).
Elektrónová konfigurácia
Výskyt v prírode
Základná charakteristika
- Spektroskopicky ho pozorovali Sir William Crookes a Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran (koniec 19. storočia), definitívne ho izoloval (ako soľ) Eugène-Anatole Demarçay v roku 1901.
- Je to strieborný, pomerne mäkký kov, niekedy s mierne žltkastým nádychom.
- Patrí medzi lantanoidy a je považovaný za najreaktívnejší z nich.
- Na vzduchu rýchlo oxiduje a reaguje s vodou.
- V prírode sa vyskytuje len vo forme zlúčenín, sprevádzajúc ostatné lantanoidy v mineráloch ako monazit a bastnäsit.
- Najbežnejšie oxidačné stavy sú III (europitý, ión Eu³⁺ je typicky bledoružový) a II (europnatý, ión Eu²⁺ je bezfarebný alebo slabo žltkastý).
- Jeho zlúčeniny sú kľúčové pre výrobu červených a modrých luminoforov používaných v televíznych obrazovkách, žiarivkách a LED diódach.
- Využíva sa v niektorých typoch laserov a v jadrovej energetike ako absorbátor neutrónov.
Známe zlúčeniny európia link
Zlúčeniny európia sú nenahraditeľné ako aktivátory luminoforov:
- Eu³⁺ poskytuje červenú emisiu (napr. v Y₂O₃:Eu³⁺). Používa sa v televízoroch, monitoroch, úsporných žiarivkách a LED.
- Eu²⁺ poskytuje modrú alebo zelenú emisiu.
