Objav: Mezopotámia, Anatólia, Malá Ázia (cca 4000 p.n.l.)
T. topenia
961.78 °C
T. varu
2162 °C
Kľúčové vlastnosti
Atómová hmotnosť
107.868 u
Atómový polomer
160 pm
Hustota
10490 kg/m³
Elektronegativita
1.93
Ionizačná energia
731.0 kJ/mol
Elektrónová afinita
125.862 kJ/mol
Elektrónová konfigurácia
Výskyt v prírode
Zlúčeniny a minerály
Načítavajú sa molekulárne štruktúry...
Základná charakteristika
- Známe od staroveku (približne 4000 p.n.l. v Mezopotámii, Anatólii).
- Je to lesklý, biely kov, ktorý je najlepším vodičom elektrického prúdu a tepla zo všetkých kovov.
- Je mimoriadne kujné a ťažné (dá sa vyvalcovať na veľmi tenké fólie).
- Patrí medzi prechodné prvky (11. skupina, ušľachtilé kovy).
- Na čistom vzduchu je pomerne stále, ale za prítomnosti sírovodíka (H₂S) alebo zlúčenín síry černie v dôsledku tvorby sulfidu strieborného (Ag₂S).
- Je odolné voči neoxidujúcim kyselinám a roztokom hydroxidov; rozpúšťa sa v oxidujúcich kyselinách (napr. kyselina dusičná HNO₃, horúca koncentrovaná kyselina sírová H₂SO₄).
- Najstabilnejší a takmer jediný bežný oxidačný stav je +I (strieborný, Ag⁺).
- V oxidačnom stave +I tvorí komplexy najčastejšie s koordinačným číslom 2 a lineárnou geometriou (napr. chlorid diamminstrieborný [Ag(NH₃)₂]Cl). Menej často môže mať koordinačné číslo 4 (tetraedrická geometria).
- V prírode sa vyskytuje rýdze (elementárne striebro) aj viazané v rudách, ako sú argentit (Ag₂S), kerargyrit (AgCl), a často ako prímes v rudách olova, medi a zlata.
- Hlavné využitie nachádza v šperkárstve a na výrobu mincí a pamätných medailí.
- Používa sa v elektronike a elektrotechnike (elektrické kontakty, vodiče pre špeciálne aplikácie), pri výrobe zrkadiel (vďaka vysokej odrazivosti).
- Zlúčeniny striebra (najmä halogenidy ako AgBr, AgCl) boli kľúčové vo klasickej fotografii; dnes sa využívajú aj pre svoje antibakteriálne a dezinfekčné vlastnosti (napr. v medicíne, čistení vody).
Využitie striebra link
Striebro sa tradične používa na výrobu šperkov, príborov a mincí (často ako zliatina s meďou, napr. šterlingové striebro – 92,5 % Ag). V minulosti bolo kľúčové vo fotografii (halogenidy striebra). Vďaka vynikajúcej vodivosti sa používa v elektronike na kontakty, vodivé pasty a v niektorých typoch batérií. Používa sa na výrobu kvalitných zrkadiel. Zlúčeniny striebra majú antiseptické účinky a využívajú sa v medicíne (napr. na ošetrenie popálenín, dezinfekciu vody). Striebro je aj investičným kovom.
Dusičnan strieborný link
Dusičnan strieborný (AgNO₃) je bezfarebná kryštalická látka, dobre rozpustná vo vode. Pripravuje sa rozpúšťaním striebra v kyseline dusičnej:
\( \ce{3Ag(s) + 4HNO3(aq, zried.) -> 3AgNO3(aq) + NO(g) + 2H2O(l)} \)
Používa sa v analytickej chémii na dôkaz a stanovenie halogenidov (argentometria), ako antiseptikum a leptadlo (tzv. lapis infernalis) v medicíne, na výrobu fotografických materiálov a zrkadiel. Má aj adstringentné (sťahujúce) účinky.
Chlorid strieborný link
Chlorid strieborný (AgCl) je biela, syrovitá zrazenina, prakticky nerozpustná vo vode. Vzniká reakciou rozpustnej striebornej soli s roztokom chloridu:
\( \ce{Ag+(aq) + Cl-(aq) -> AgCl(s)} \)
Na svetle tmavne (fotochemický rozklad na Ag a Cl₂). Rozpúšťa sa v roztoku amoniaku za tvorby komplexu [Ag(NH₃)₂]⁺, v roztokoch kyanidov ([Ag(CN)₂]⁻) a tiosíranov ([Ag(S₂O₃)₂]³⁻ – používa sa ako ustálovač vo fotografii). Používa sa vo fotografii, v elektrochémii (Ag/AgCl elektródy) a ako antiseptikum.
Bromid strieborný link
Bromid strieborný (AgBr) je bledožltá zrazenina, ešte menej rozpustná vo vode ako AgCl. Pripravuje sa zrážaním:
\( \ce{AgNO3(aq) + KBr(aq) -> AgBr(s) v + KNO3(aq)} \)
Je kľúčovou zložkou svetlocitlivých vrstiev vo fotografických filmoch a papieroch vďaka svojej citlivosti na svetlo:
\( \ce{2AgBr(s) ->[svetlo] 2Ag(s) + Br2(g)} \)
Latentný obraz tvorený osvetlením sa potom vyvoláva na viditeľný obraz.
Oxid strieborný link
Oxid strieborný (Ag₂O) je tmavohnedý až čierny prášok, prakticky nerozpustný vo vode. Pripravuje sa zrážaním roztokov strieborných solí hydroxidmi alkalických kovov, pričom vznikajúci hydroxid strieborný sa hneď rozkladá:
\( \ce{AgNO3(aq) + NaOH(aq) -> AgOH(s) + NaNO3(aq)} \)
\( \ce{2AgOH(s) -> Ag2O(s) + H2O(l)} \)
Používa sa v organickej syntéze ako mierne oxidačné činidlo a pri výrobe strieborných batérií.
Jodid strieborný link
Jodid strieborný (AgI) je žltá kryštalická látka, prakticky nerozpustná vo vode a najmenej rozpustný z bežných halogenidov striebra. Je veľmi citlivý na svetlo. Nasledujúca rovnica ukazuje typický spôsob prípravy pevného jodidu strieborného (AgI) pomocou zrážacej reakcie, konkrétne reakciou medzi roztokom dusičnanu strieborného (AgNO₃) a roztokom jodidu draselného (KI):
\( \ce{AgNO3(aq) + KI(aq) -> AgI(s) + KNO3(aq)} \)
Používa sa vo fotografii a pri umelom vyvolávaní dažďa (cloud seeding) vďaka štruktúrnej podobnosti s ľadom.
