Objav: William Hyde Wollaston (1803)
Izolácia: William Hyde Wollaston (1803)
Pomenoval: William Hyde Wollaston
Kľúčové vlastnosti
Atómová hmotnosť
102.906 u
Atómový polomer
135 pm
Hustota
12450 kg/m³
Elektronegativita
2.28
Ionizačná energia
719.7 kJ/mol
Elektrónová afinita
110.27 kJ/mol
História objavenia
Ródium objavil v roku 1803 anglický chemik WILLIAM HYDE WOLLASTON, krátko po tom, ako objavil paládium. Pri čistení platiny ho našiel v roztoku surovej platiny v lúčavke kráľovskej. Z roztoku získal ružovočervenú soľ ródia a z nej kov. Prvok pomenoval podľa gréckeho rhodon = ruža, lebo jeho soli majú ružovú farbu.
Elektrónová konfigurácia
Výskyt v prírode
Zlúčeniny a minerály
Ródium patrí medzi najvzácnejšie prvky. Vlastné rudy netvorí, vyskytuje sa v rýdzom stave v prírodných zliatinách s ostatnými platinovými kovmi a ako prímes v rudách niklu a medi.
Vlastnosti a využitie ródia link
Ródium je striebrobiely ušľachtilý kov, ktorý dobre odráža svetlo. Nerozpúšťa ho ani lúčavka kráľovská. Patrí k najvzácnejším prvkom zemskej kôry. Väčšina ródia sa spotrebuje v automobilových katalyzátoroch, v ktorých pomáha meniť oxidy dusíka na dusík. Tenkou vrstvou ródia sa galvanicky pokovujú šperky, najmä z bieleho zlata, aby boli lesklé a odolné. Zliatiny platiny s ródiom slúžia v termočlánkoch na meranie vysokých teplôt.
Zlúčeniny ródia link
Ródium tvorí zlúčeniny najmä s oxidačným číslom III. Tmavočervený hydrát chloridu roditého RhCl₃·3H₂O sa rozpúšťa vo vode a je východiskovou látkou na prípravu ďalších zlúčenín ródia a katalyzátorov. Vzniká rozpustením oxidu roditého v kyseline chlorovodíkovej:
\( \ce{Rh2O3 + 6 HCl -> 2 RhCl3 + 3 H2O} \)
