Objav: William Hyde Wollaston (1802)
Izolácia: William Hyde Wollaston (1803)
Pomenoval: William Hyde Wollaston
Kľúčové vlastnosti
Atómová hmotnosť
106.421 u
Atómový polomer
140 pm
Hustota
12023 kg/m³
Elektronegativita
2.20
Ionizačná energia
804.4 kJ/mol
Elektrónová afinita
54.24 kJ/mol
História objavenia
Paládium objavil v roku 1802 anglický chemik WILLIAM HYDE WOLLASTON v roztoku surovej platiny v lúčavke kráľovskej. Po vyzrážaní platiny pridal kyanid ortuťnatý, vznikol kyanid paládnatý a jeho žíhaním získal kov. Prvok pomenoval podľa planétky Pallas, ktorú objavili v roku 1802. Objav najprv neohlásil, ale v roku 1803 kov anonymne ponúkal na predaj v londýnskom obchode ako „nové striebro“. Za objaviteľa sa prihlásil až v roku 1805.
Elektrónová konfigurácia
Výskyt v prírode
Zlúčeniny a minerály
Vlastnosti a využitie paládia link
Paládium je lesklý striebrobiely, kujný a ťažný kov. Z platinových kovov má najmenšiu hustotu aj najnižšiu teplotu topenia. Rozpúšťa ho koncentrovaná kyselina dusičná a lúčavka kráľovská. Paládium pohlcuje veľké množstvo vodíka, až 900-násobok vlastného objemu. Rozžhavenou fóliou z paládia alebo zo zliatiny paládia so striebrom prechádza len vodík, preto sa ňou vodík čistí.
Väčšina paládia sa spotrebuje v automobilových katalyzátoroch, ktoré vo výfukových plynoch menia oxid uhoľnatý a nespálené uhľovodíky na oxid uhličitý a vodu. Používa sa v elektronike, v zubných zliatinách a v šperkoch z bieleho zlata. Jemne rozptýlené paládium je katalyzátor hydrogenácie v organickej syntéze.
Za reakcie, pri ktorých paládium pomáha spájať atómy uhlíka dvoch rôznych molekúl, dostali v roku 2010 Nobelovu cenu za chémiu americký chemik RICHARD F. HECK a japonskí chemici EI-ICHI NEGISHI a AKIRA SUZUKI. Týmito reakciami sa vyrábajú napríklad liečivá a látky pre elektroniku.
Zlúčeniny paládia link
Paládium tvorí zlúčeniny najmä s oxidačným číslom II. Zahrievaním paládia na vzduchu vzniká čierny oxid paládnatý PdO:
\( \ce{2 Pd + O2 ->[t] 2 PdO} \)
Pri ešte vyššej teplote sa oxid paládnatý rozkladá späť na kov a kyslík. Používa sa ako katalyzátor.
Chlorid paládnatý link
Chlorid paládnatý PdCl₂ je tmavočervenohnedá látka. Je východiskovou látkou na prípravu ďalších zlúčenín paládia a katalyzátorov. Oxid uhoľnatý ho už v stopách redukuje na čierne paládium:
\( \ce{PdCl2 + CO + H2O -> Pd + CO2 + 2 HCl} \)
Preto slúži na dôkaz toxického oxidu uhoľnatého vo vzduchu.
