Fleróvium

Peter Pančík upravené 29.10.2026

Autor: Peter Pančík
Publikované dňa: 18.01.2026
Upravené dňa: 29.10.2026
Citácia: PANČÍK, Peter. 2026. Chempedia.sk: Fleróvium. [cit. 2026-11-05]. Dostupné na internete: <https://chempedia.sk/p-prvky/flerovium>.

Verzia článku

Staršie verzie článku si pozrieš po prihlásení.

Voľby tlače

Vrátane ilustračných obrázkov Vrátane blokov Vedeli ste, že…

114 Fl

Fleróvium

Flerovium Tetrely (Tetragény)

Perióda 7

Skupina 14

Objaviteľ: Jurij Oganessian (a tím JINR/LLNL) (1998)

Kľúčové vlastnosti

Atómová hmotnosť 289 u

Atómový polomer -

Hustota -

Elektronegativita -

Ionizačná energia -

Elektrónová afinita -

História objavenia

Fleróvium prvýkrát pripravil v rokoch 1998–1999 tím Spojeného ústavu jadrových výskumov v Dubne (Rusko) pod vedením JURIJA OGANESSIANA v spolupráci s americkým Lawrence Livermore National Laboratory. Terč z plutónia-244 ostreľovali urýchlenými iónmi vápnika-48 a pri reakcii vznikali jednotlivé atómy izotopov ²⁸⁹Fl a ²⁸⁸Fl.

Medzinárodná únia pre čistú a aplikovanú chémiu (IUPAC) objav uznala v roku 2011 a 30. mája 2012 schválila názov fleróvium so značkou Fl. Prvok je pomenovaný podľa Flerovovho laboratória jadrových reakcií v Dubne, ktoré nesie meno ruského fyzika GEORGIJA FLEROVA, priekopníka výskumu ťažkých iónov a spoluobjaviteľa samovoľného štiepenia uránu.

Elektrónová konfigurácia

Úplná: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p²

Skrátená: [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p²

↑ ↓

↑

↑ ↓

Ďalšie články

Olovo

Olovo je ťažký a veľmi mäkký kov, ktorý ľudia tavili už pred tisícročiami a starovekí Rimania z neho robili vodovodné potrubia. Dobre pohlcuje röntgenové žiarenie, preto sa z neho robia ochranné zástery, a najviac sa ho spotrebuje v akumulátoroch automobilov. Olovo a jeho zlúčeniny sú toxické a hromadia sa v tele, najmä v kostiach, preto sa z benzínu, farieb a vodovodov postupne vytratilo a veľká časť olova sa dnes recykluje.

Čítať článok

37 (35) 31.10.2026

Dusík

Dusík je bezfarebný plyn, ktorý tvorí väčšinu vzduchu a je súčasťou bielkovín a nukleových kyselín vo všetkých živých organizmoch. Atómy v jeho molekule spája veľmi pevná trojitá väzba, preto je za bežných podmienok málo reaktívny a v priemysle aj v potravinárstve slúži ako ochranná atmosféra. Z dusíka a vodíka sa vyrába amoniak, surovina na kyselinu dusičnú a dusíkaté hnojivá, bez ktorých by dnešné ľudstvo nevypestovalo dosť potravín.

Čítať článok

44 (39) 31.10.2026

Fosfor

Fosfor sa vyskytuje vo viacerých alotropických modifikáciách: biely fosfor je veľmi toxický a na vzduchu sa sám vznieti, kým červený je stály a nájdeme ho na škrtátku zápaliek. V prírode je len viazaný vo fosforečnanoch a ako biogénny prvok tvorí kosti a zuby aj molekuly, ktoré v bunkách prenášajú energiu. Z fosforečnanov sa vyrábajú kyselina trihydrogenfosforečná a fosforečné hnojivá, ktoré rastlinám dodávajú fosfor v rozpustnej forme.

Čítať článok

70 (51) 31.10.2026

Poradie	Prvok	Hodnota

...