Objav: Sir William Crookes a Claude-Auguste Lamy (1861)
Izolácia: Sir William Crookes a Claude-Auguste Lamy (1862)
Kľúčové vlastnosti
Atómová hmotnosť
204.38 u
Atómový polomer
190 pm
Hustota
11850 kg/m³
Elektronegativita
1.62
Ionizačná energia
589.4 kJ/mol
Elektrónová afinita
36.4 kJ/mol
História objavenia
Anglický chemik a fyzik Sir William Crookes objavil tálium v Londýne v roku 1861. Podarilo sa mu to spektroskopicky na základe charakteristickej, jasne zelenej emisnej čiary, ktorú pozoroval v spektre zvyškov po výrobe kyseliny sírovej (H₂SO₄). Práve podľa tejto výraznej zelenej farby spektrálnej čiary pomenoval nový prvok "tálium", z gréckeho slova thallos, čo znamená "zelený výhonok" alebo "zelená vetvička".
Nezávisle od Crookesa objavil tálium približne v rovnakom čase aj francúzsky chemik Claude-Auguste Lamy pri analýze selénonosných zvyškov z výroby kyseliny sírovej. Obaja vedci si nárokovali prioritu objavu, čo viedlo k istým sporom.
Kovové tálium izolovali nezávisle Crookes aj Lamy v roku 1862. Claude-Auguste Lamy bol však prvý, kto v tom istom roku pripravil malý ingot (tehličku) čistého kovového tália, čím definitívne potvrdil jeho kovový charakter.
Elektrónová konfigurácia
Výskyt v prírode
Základná charakteristika
- Objavili ho spektroskopicky Sir William Crookes a nezávisle Claude-Auguste Lamy v roku 1861; obaja ho izolovali v roku 1862.
- Je to mäkký, ťažký, sivo-biely kov, podobný olovu; dá sa krájať nožom.
- Má relatívne nízku teplotu topenia (približne 304 °C).
- Patrí medzi kovy (niekedy označované ako "slabé kovy" alebo "post-prechodné kovy").
- Na vzduchu sa rýchlo pokrýva vrstvou oxidu; uchováva sa pod vodou alebo v inertnej atmosfére.
- V prírode sa vyskytuje len vo veľmi malých množstvách, často sprevádzajúc sulfidické rudy zinku, olova a medi.
- Najstabilnejší oxidačný stav je I (tálny, Tl⁺ - výrazný efekt inertného páru); zlúčeniny Tl(I) sa podobajú zlúčeninám alkalických kovov alebo striebra.
- Tvorí aj zlúčeniny v oxidačnom stave III (tálitý, Tl³⁺), ktoré sú však silne oxidujúce.
- Tálium a všetky jeho rozpustné zlúčeniny sú extrémne toxické; toxicita je založená na blokovaní enzýmov a zámene za K⁺ ióny v tele.
- Vzhľadom na vysokú toxicitu má veľmi obmedzené praktické využitie.
- Historicky sa používalo v jede na hlodavce (dnes zakázané vo väčšine krajín), v niektorých špeciálnych sklách s vysokým indexom lomu a v detektoroch infračerveného žiarenia.
Výroba a využitie tália link
Tálium sa získava ako vedľajší produkt pri spracovaní sulfidických rúd alebo z kalov pri výrobe kyseliny sírovej. Kvôli jeho vysokej toxicite je jeho využitie veľmi obmedzené. Používa sa v malých množstvách v špeciálnych optických sklách (s vysokým indexom lomu), v detektoroch infračerveného žiarenia a v minulosti sa síran tálny (Tl₂SO₄) používal ako jed na hlodavce (dnes zakázané).
