Objaviteľ: William Ramsay a Morris William Travers (1898)
T. topenia
-248.59 °C
T. varu
-246.046 °C
Kľúčové vlastnosti
Atómová hmotnosť
20.1798 u
Atómový polomer
38 pm
Hustota
0.9 kg/m³
Elektronegativita
-
Ionizačná energia
2080.7 kJ/mol
Elektrónová afinita
-116 kJ/mol
Elektrónová konfigurácia
Úplná:
1s² 2s² 2p⁶
Skrátená:
[He] 2s² 2p⁶
7s
6s
5s
4s
3s
2s
↑
↓
1s
↑
↓
7p
6p
5p
4p
3p
2p
↑
↓
↑
↓
↑
↓
6d
5d
4d
3d
5f
4f
Výskyt v prírode
Vesmír
0.13 %
Slnečná sústava
0.10 %
Zemská kôra
3.0e-7 %
Oceány
1.2e-8 %
Zlúčeniny a minerály
Údaje o zlúčeninách a mineráloch nie sú dostupné.
Základná charakteristika
- Objavili ho škótski chemici William Ramsay a Morris William Travers v roku 1898 pri frakčnej destilácii skvapalneného vzduchu.
- Za normálnych podmienok je to bezfarebný plyn bez chuti a zápachu.
- V elementárnej forme existuje ako jednoatómový plyn Ne.
- Patrí medzi vzácne plyny.
- Je prvkom s jedným z najmenších atómových polomerov (38 pm).
- Má jednu z najnižších teplôt topenia (-248,59 °C) a varu (-246,05 °C).
- Vyznačuje sa veľmi vysokou ionizačnou energiou (2080,7 kJ/mol).
- V prírode sa vyskytuje v stopových množstvách v zemskej atmosfére, odkiaľ sa aj priemyselne získava frakčnou destiláciou skvapalneného vzduchu.
- Je chemicky extrémne inertný, za bežných podmienok netvorí zlúčeniny a nemá bežné oxidačné čísla.
- Pri prechode elektrického prúdu plynom vo výbojke vydáva charakteristické jasné červeno-oranžové svetlo.
- Používa sa hlavne na plnenie výbojok (tzv. "neónové" reklamy).
- Nachádza uplatnenie aj v niektorých typoch laserov (napr. He-Ne lasery) a ako kryogénne chladivo v špeciálnych aplikáciách.
Zlúčeniny neónu link
Podobne ako hélium, neón je extrémne nereaktívny a netvorí žiadne známe stabilné chemické zlúčeniny.
Vedeli ste, že...?
Hoci sa termín "neónové" svetlá používa pre mnohé farebné svetelné trubice, iba tie červeno-oranžové obsahujú čistý neón. Iné farby sa dosahujú použitím iných plynov (napr. argón) alebo luminoforov.
