Objaviteľ: William Ramsay a Morris W. Travers (1898)
T. topenia
-157.37 °C
T. varu
-153.22 °C
Kľúčové vlastnosti
Atómová hmotnosť
83.7982 u
Atómový polomer
88 pm
Hustota
3.75 kg/m³
Elektronegativita
3.00
Ionizačná energia
1350.8 kJ/mol
Elektrónová afinita
-96 kJ/mol
Elektrónová konfigurácia
Výskyt v prírode
Zlúčeniny a minerály
Základná charakteristika
- Objavili ho škótski chemici William Ramsay a Morris William Travers v roku 1898 frakčnou destiláciou skvapalneného vzduchu.
- Za normálnych podmienok je to bezfarebný plyn bez chuti a zápachu, ťažší ako argón.
- Patrí medzi vzácne plyny.
- V zemskej atmosfére sa vyskytuje vo veľmi malom množstve (približne 1 ppm – parts per million), je teda vzácnejší a drahší ako argón.
- Má nízku teplotu topenia (-157,37 °C) a varu (-153,41 °C).
- Vyznačuje sa veľmi vysokou ionizačnou energiou (1350,8 kJ/mol) a vysokou elektronegativitou (3,00 Pauling) pre vzácny plyn.
- Je chemicky veľmi málo reaktívny, aj keď tvorí niekoľko zlúčenín, najmä s fluórom (napr. difluorid kryptónu KrF₂). Jeho najbežnejšie oxidačné číslo v zlúčeninách je +II.
- Získava sa frakčnou destiláciou skvapalneného vzduchu ako vedľajší produkt pri výrobe kyslíka a dusíka.
- Používa sa vo výkonných žiarovkách (napr. v niektorých typoch halogénových žiaroviek a výbojok pre fotografické blesky), pretože znižuje odparovanie volfrámového vlákna.
- Je kľúčovou zložkou niektorých typov excimérových laserov (napr. KrF laser, ktorý emituje ultrafialové žiarenie).
- Niekedy sa používa ako izolačný plyn vo viacvrstvových izolačných sklách na zlepšenie tepelnoizolačných vlastností.
Zlúčeniny kryptónu link
Kryptón je reaktívnejší ako argón, ale stále veľmi málo. Najznámejšou zlúčeninou je difluorid kryptónu (KrF₂).
V rokoch 1960 až 1983 bol meter definovaný pomocou vlnovej dĺžky emisnej čiary izotopu kryptónu-86 (⁸⁶Kr).
Difluorid kryptónu link
Difluorid kryptónu (KrF₂) je bezfarebná, prchavá pevná látka, silné oxidačné a fluoračné činidlo. Je nestabilný a rozkladá sa pri izbovej teplote. Pripravuje sa reakciou kryptónu s fluórom pri nízkych teplotách pomocou elektrického výboja alebo UV žiarenia:
\( \ce{Kr(g) + F2(g) ->[\text{el. výboj, nízka T}] KrF2(s)} \)
Používa sa najmä ako aktívne médium v KrF laseroch.
