Objav: Carl Wilhelm Scheele (1774)
Izolácia: Humphry Davy (1808)
T. topenia
727 °C
T. varu
1845 °C
Kľúčové vlastnosti
Atómová hmotnosť
137.328 u
Atómový polomer
215 pm
Hustota
3510 kg/m³
Elektronegativita
0.89
Ionizačná energia
502.9 kJ/mol
Elektrónová afinita
13.954 kJ/mol
Elektrónová konfigurácia
Výskyt v prírode
Zlúčeniny a minerály
Načítavajú sa molekulárne štruktúry...
Základná charakteristika
- Ako oxid ho identifikoval Carl Wilhelm Scheele v roku 1774, kovovú formu izoloval Humphry Davy v roku 1808.
- Je to mäkký, kujný a ťažný kov striebristo-bielej farby, na čerstvom reze lesklý.
- Patrí medzi kovy alkalických zemín.
- Je veľmi reaktívny, reaktívnejší ako stroncium; na vzduchu rýchlo oxiduje (oxid, nitrid). Uchováva sa pod petrolejom/inertným plynom.
- S vodou reaguje intenzívne a exotermicky (aj za studena) za vzniku Ba(OH)₂ a vodíka.
- Má jednu z najnižších hodnôt elektronegativity (0,89 Pauling) a nízku ionizačnú energiu (502,9 kJ/mol).
- Patrí k prvkom s veľkým atómovým polomerom (215 pm).
- Charakteristicky farbí plameň do zelena (žltozelena až zelenkava).
- V prírode sa vyskytuje len v zlúčeninách, hlavné minerály sú baryt (barit, BaSO₄) a witherit (BaCO₃).
- V zlúčeninách má výhradne oxidačné číslo +II (bárnatý).
- Rozpustné zlúčeniny bária sú jedovaté; nerozpustný BaSO₄ je netoxický a používa sa v medicíne.
- Síran bárnatý (BaSO₄) sa využíva ako kontrastná látka pri RTG tráviaceho traktu a ako plnivo.
- Elementárne bárium slúži ako geter vo vákuových trubiciach; zlúčeniny bária sa využívajú v pyrotechnike (zelené sfarbenie), sklách (zvyšuje lesk) a keramike.
- Zlúčeniny bária sa používajú aj pri ropných vrtoch ako prímesi do vrtnej kvapaliny zvyšujúce jej hustotu.
Hydroxid bárnatý link
Hydroxid bárnatý (Ba(OH)₂) je anorganická zásaditá zlúčenina bária. Vyskytuje sa vo forme bieleho prášku alebo kryštálov, pričom najčastejšie ide o oktahydrát (Ba(OH)₂·8H₂O).
Pripravuje sa rozpúšťaním oxidu bárnatého (BaO) vo vode:
\( \ce{BaO + H2O -> Ba(OH)2} \)
Hydroxid bárnatý je dobre rozpustný vo vode aj v niektorých organických rozpúšťadlách. Vodný roztok je silne zásaditý. Látka je toxická a leptavá, preto sa s ňou musí pracovať opatrne.
Využíva sa najmä v analytickej chémii na titráciu slabých kyselín a príležitostne aj v organickej syntéze. V laboratóriách sa môže použiť aj na výrobu uhličitanu bárnatého (BaCO₃):
\( \ce{Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O} \)
