Objav: Franz-Joseph Müller von Reichenstein (1783)
Izolácia: Martin Heinrich Klaproth (1798)
T. topenia
449.51 °C
T. varu
988 °C
Kľúčové vlastnosti
Atómová hmotnosť
127.603 u
Atómový polomer
140 pm
Hustota
6240 kg/m³
Elektronegativita
2.10
Ionizačná energia
869.3 kJ/mol
Elektrónová afinita
190.161 kJ/mol
Elektrónová konfigurácia
Výskyt v prírode
Zlúčeniny a minerály
Načítavajú sa molekulárne štruktúry...
Základná charakteristika
- Objavil ho Franz-Joseph Müller von Reichenstein (1783); čistú vzorku prvýkrát pripravil Martin Heinrich Klaproth (cca 1798).
- Je to vzácny polokov s vlastnosťami na prechode medzi selénom a kovovým polóniom.
- Za normálnych podmienok je to pevná látka striebristobielej farby s kovovým leskom, je krehký.
- Má kryštalickú štruktúru s polymérnymi reťazcami, podobne ako sivý selén.
- Je polovodičom; jeho vodivosť závisí od teploty a osvetlenia.
- Chemicky sa podobá selénu, ale má viac kovový charakter a je menej reaktívny.
- V prírode sa vyskytuje vzácne, často ako teluridy zlata (napr. kalaverit, sylvanit) alebo ako sprievodný prvok v sulfidických rudách.
- Získava sa hlavne z anódových kalov pri elektrolytickej rafinácii medi.
- Bežné oxidačné čísla: -II (napr. teluridy, H₂Te), +IV (napr. TeO₂, teluričitany), +VI (napr. TeO₃, telúrany).
- Zlúčeniny telúru sú všeobecne toxické.
- Využíva sa najmä v metalurgii ako prísada do zliatin (zlepšuje obrobiteľnosť ocele/medi, zvyšuje odolnosť olova voči korózii).
- Ďalej sa používa v elektronike pre polovodičové a termoelektrické zariadenia (napr. Peltierove články) a na farbenie skla a keramiky (na modro/hnedo).
Výskyt a významné zlúčeniny telúru link
V prírode je veľmi vzácny, vyskytuje sa ako prímes v sulfidických rudách alebo tvorí vlastné minerály, často s drahými kovmi (napr. sylvanit AgAuTe₄).
Telán a teluridy link
Telán (H₂Te) je bezfarebný, veľmi nestabilný, toxický plyn s nepríjemným zápachom. Je najkyslejší spomedzi chalkogénovodíkov (okrem H₂O). Pripravuje sa reakciou teluridov s kyselinami.
\( \ce{Al2Te3(s) + 6HCl(aq) -> 2AlCl3(aq) + 3H2Te(g)} \)
Teluridy sú binárne zlúčeniny telúru (Te⁻ᴵᴵ) s kovmi.
Oxid teluričitý link
Oxid teluričitý (TeO₂) je žltkastá kryštalická látka s polymérnou štruktúrou. Je amfotérny (reaguje s kyselinami aj zásadami). Vzniká spaľovaním telúru na vzduchu:
\( \ce{Te(s) + O2(g) -> TeO2(s)} \)
Používa sa pri výrobe špeciálnych optických skiel.
Kyselina teluričitá a teluričitany link
Kyselina teluričitá (H₂TeO₃) je veľmi slabá kyselina, známa len v roztoku. Jej soli sú teluričitany.
Kyselina telúrová link
Kyselina telúrová (H₆TeO₆), presnejšie kyselina hexahydroxotelúrová, je biela kryštalická látka. Na rozdiel od H₂SO₄ a H₂SeO₄ má oktaédrickú štruktúru Te(OH)₆ a je to slabá kyselina. Pripravuje sa oxidáciou telúru alebo TeO₂ silnými oxidačnými činidlami.
Jej soli sú telúrany. Využíva sa napríklad v analytickej chémii.
Halogenidy telúru link
Telúr tvorí halogenidy ako TeF₆ (reaktívnejší ako SF₆, hydrolyzuje), TeF₄, TeCl₄, TeBr₄. Dihalogenidy TeCl₂, TeBr₂ sú tiež známe.
