Objav: André-Louis Debierne a Friedrich Oskar Giesel (1899)
Izolácia: Joseph G. Stites, Murrell L. Salutsky a Bob D. Stone (1955)
Kľúčové vlastnosti
Atómová hmotnosť
227 u
Atómový polomer
195 pm
Hustota
10070 kg/m³
Elektronegativita
1.10
Ionizačná energia
499 kJ/mol
Elektrónová afinita
33.77 kJ/mol
História objavenia
Francúzsky chemik André-Louis Debierne objavil aktínium v Paríži v roku 1899. Nový prvok pomenoval "aktínium" z gréckeho slova aktis alebo aktinos, čo znamená "lúč" alebo "žiarenie", čím poukázal na jeho rádioaktívne vlastnosti.
Debierne izoloval aktínium zo zvyškov uránovej rudy (smolinca), z ktorej už bolo predtým extrahované rádium a urán. Nezávisle od neho objavil aktínium aj nemecký chemik Friedrich Oskar Giesel v roku 1902, ktorý ho nazval "emanium" kvôli jeho schopnosti emitovať emanáciu (radón). Hoci Gieselove práce boli v niektorých aspektoch presnejšie a jeho preparáty aktívnejšie, názov "aktínium" navrhnutý Debiernom bol ponechaný z dôvodu priority objavu.
Debierne a Giesel pri svojich objavoch izolovali len zlúčeniny aktínia. Kovové aktínium v čistej forme prvýkrát izolovali americkí chemici Joseph G. Stites, Murrell L. Salutsky a Bob D. Stone až v roku 1955. Podarilo sa im to redukciou fluoridu aktínia (AcF₃) parami lítia (Li) vo vákuu pri teplote medzi 1100 a 1300 °C.
Elektrónová konfigurácia
Zlúčeniny a minerály
Aktínium je extrémne vzácny a vysoko rádioaktívny s veľmi krátkym polčasom rozpadu. V prírode sa vyskytuje len v nepatrných stopových množstvách v uránových a tóriových rudách ako produkt ich rádioaktívneho rozpadu. Pre svoju nestabilitu a nízku koncentráciu netvorí žiadne vlastné minerály.
Základná charakteristika
- Ako zlúčeninu ho objavil André-Louis Debierne (1899) a nezávisle Friedrich Oskar Giesel (1902), kovovú formu izolovali Joseph G. Stites, Murrell L. Salutsky a Bob D. Stone v roku 1955.
- Je to rádioaktívny kov striebornej farby.
- Je prototypom série aktinoidov.
- Všetky jeho izotopy sú vysoko rádioaktívne; najdlhšie žijúci izotop ²²⁷Ac má polčas rozpadu len 21,77 roka.
- Chemicky sa podobá lantánu; na vzduchu rýchlo reaguje a v tme slabo modro svetielkuje vďaka svojej rádioaktivite.
- V prírode sa vyskytuje iba v extrémne stopových množstvách v uránových a tóriových rudách ako produkt ich rádioaktívneho rozpadu.
- Pripravuje sa umelo ožarovaním rádia (²²⁶Ra) neutrónmi v jadrových reaktoroch.
- Jeho stabilný a jediný významný oxidačný stav v zlúčeninách je III (aktinitý, ión Ac³⁺ je bezfarebný).
- Pre vysokú rádioaktivitu, vzácnosť a krátky polčas rozpadu je jeho štúdium náročné.
- Nemá významné praktické využitie mimo vedeckého výskumu; používa sa ako zdroj neutrónov a skúma sa pre potenciálne využitie v rádioterapii.
Známe zlúčeniny aktínia link
Medzi známe zlúčeniny patrí biely oxid aktinitý (Ac₂O₃), ktorý slúži ako zdroj neutrónov v zmesi s berýliom, a biely fluorid aktinitý (AcF₃), používaný pri príprave kovového aktínia.
